(1)某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-) = _________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使
题型:安徽省期中题难度:来源:
(1)某温度下,纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1,则此时纯水中的c(OH-) = _________ mol·L-1;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L-1,则c(OH-) = ____________ mol·L-1。 (2)已知室温下pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液呈酸性,则高碘酸的电离方程式是__________________________。 |
答案
(1)5.0×10-7 mol·L-1 ; 5.0×10-11 mol·L-1 (2)H5IO6 H+ +H4IO6- |
举一反三
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是 |
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①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ |
T℃向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列有关叙述中不正确的是 |
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A.T>25℃ B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D.加入NaHSO4后水的电离程度增大 |
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 |
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A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体 |
T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列有关叙述中不正确的是 |
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A.T>25℃ B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D.加入NaHSO4后水的电离程度增大 |
在电解水时,常加入一些稀硫酸,其目的是 |
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A.使溶液酸性增强 B.使溶液中离子浓度增大 C.加快电解的速率 D.使溶液的氧化性增强 |
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