能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是[ ]A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水

题型：0116 期末题难度：来源：

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是

[ ]

A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体

答案

举一反三

T°C向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是[ ]
A．T>25℃
B．由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^-10mol/L
C．c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
D．加入NaHSO₄后水的电离程度增大

题型：河北省期末题难度：| 查看答案

在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是[ ]
A．使溶液酸性增强
B．使溶液中离子浓度增大
C．加快电解的速率
D．使溶液的氧化性增强

题型：0127 月考题难度：| 查看答案

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

[ ]

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低
D．将水加热，K_w增大，pH不变

题型：0112 期末题难度：| 查看答案

95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6 mol·L^-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成
1L溶液，则溶液的c(H⁺)为 [ ]
A．1×10^-4mol·L^-1
B．1×10^-10mol·L^-1C．1×10^-2 mol·L^-1D．1×10^-12 mol·L^-1

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是[ ]
A．④>③>①=⑤>② 　
B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤ 　　
D．④>③>①>⑤>②

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