(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0) (1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为 mol (2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是 (选填序号)
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
浓度(mol/L) 时间(min)
| c(NH3)
| c(O2)
| c(NO)
| c(H2O)
| 起 始
| 4.0
| 5.5
| 0
| 0
| 第2min
| 3.2
| x
| 0.8
| 1.2
| 第4min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 第6min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| ①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)= ②第2min时改变了条件,改变的条件可能是 A.升高温度 B.使用了催化剂 C.减小压强 D.增加了生成物 ③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”) (4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。 (5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________ |