化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H++In—(aq)(红色) (黄色)浓度为0.02mol/L的下列各
题型:不详难度:来源:
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq) H++In—(aq) (红色) (黄色) 浓度为0.02mol/L的下列各溶液:(1)HCl (2)石灰水 (3)NaCl(aq) (4)NaHSO4(aq) (5)NaHCO3(aq) (6)氨水 其中能使指示剂显红色的是 A.(1)(4)(5) | B.(2)(5)(6) | C.(1)(4) | D.(2)(3)(6) |
|
答案
C |
解析
试题分析:根据可逆反应可知,加入H+平衡逆向移动,溶液显红色,HCl和NaHSO4能电离出H+,所以使溶液变红。答案选C。 点评:改变影响平衡移动的一个因素,平衡总是向减弱这种改变的方向移动。 |
举一反三
在-50℃液氨中有2NH3(液) NH4++NH2—的电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L,下列对-50℃时液氨的离子积表达正确的是 A.离子积是1.0×10—30 | B.离子积是1.0×10—15 | C.若液氨中加入NaNH2,其离子积增大 | D.若液氨中加入NH4Cl,则[NH4+]增大,离子积数值增加 |
|
(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸: (1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同); (2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者; (3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者__________后者。 |
将浓度为0.1 mol·L-1溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) |
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| A、②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同 B、四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③ C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小 D、①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) |
在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸 |
最新试题
热门考点