(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
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(9分)相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸: (1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同); (2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者; (3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者__________后者。 |
答案
(1) < (2) < (3)> |
解析
试题分析:(1)如果稀释10倍,由于醋酸存在电离平衡,所以醋酸的pH<4,因此要是醋酸pH=4,要稀释的比10倍多,因此前者小于后者。 (2)盐酸不存在电离平衡,所以加入NaCl固体pH不变,醋酸存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa,电离平衡逆向移动,pH变大,所以前者小于后者。 (2)pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大,所以加入等体积的NaOH溶液,盐酸呈中性,醋酸呈酸性,因此前者大于后者。 点评:本题是弱电解质的基础习题,主要考查学生的分析能力。 |
举一反三
将浓度为0.1 mol·L-1溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) |
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| A、②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同 B、四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③ C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小 D、①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) |
在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸 |
下列叙述正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-) | B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者大于后 | C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 | D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
A.在x点时,ROH完全电离 | B.在x点时,c(M+)>c(R+) | C.MOH是一种强碱 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
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