常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同B、四种溶
题型:不详难度:来源:
常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸溶液
| 盐酸
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| A、②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不同 B、四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③ C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小 D、①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) |
答案
D |
解析
试题分析:②、③两溶液电离出来的c(H+)和c(OH-)相等,所以水电离的程度相同,A错误;四种溶液分别加水稀释10倍,NaOH溶液和HCl都是强电解质,所以pH变化最大的是②和④,B错误;向氨水加入醋酸铵固体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,溶液pH减小,NaOH溶液中加入醋酸铵固体生成NH3·H2O,溶液pH变大,醋酸溶液中加入醋酸铵固体c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,溶液pH增大,C错误;①、④两溶液按一定体积比混合时,一定有c(H+)被c(OH-)中和掉,所以c(H+)一定小于c(Cl-),c(OH-)一定小于c(NH4+),D正确。答案选D。 点评:本题难度较大,综合性强,主要考查学生的分析能力。 |
举一反三
在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 ( ) ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加热煮沸 |
下列叙述正确的是 ( )A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32->c(H+)>c(OH-) | B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)前者大于后 | C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 | D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
|
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是
A.在x点时,ROH完全电离 | B.在x点时,c(M+)>c(R+) | C.MOH是一种强碱 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
|
下列有关叙述,正确的是( )A.Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 | B.0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红,说明氨水是弱电解质 | C.在某温度下,测得纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则c(OH-)为5×10-8mol/L | D.常温下0.1mol/L亚硝酸(HNO2)溶液的pH值为2.145,则亚硝酸是弱电解质 |
|
H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①HCl;②NH3;③Na2S固体;④Na固体。能使溶液中的c(H+)增大的是( ) |
最新试题
热门考点