下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5C.将pH=2

下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5C.将pH=2

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下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性
D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

答案
A
解析
用实验证明某酸为弱酸,可从下列四个方面进行:(1)利用弱电解质不能全部电离;(2)用电离平衡移动原理,即在外界条件发生时发生移动;(3)综合利用强酸制备弱酸以及电解质不能完全电离;(4)利用盐类水解。
A.酸碱中和滴定的终点为酸碱恰好完全反应,中和滴定的终点不一定为中性;
B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5,说明酸HA并未完全电离;
C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性。根据规律:酸碱等体积混合pH相加得14,谁弱谁过量,谁弱显谁性,溶液显酸性,酸为弱酸;
D.一元酸碱等体积等浓度混合,恰好完全反应,生成盐,溶液显碱性,说明为强碱弱酸盐,酸为弱酸。
举一反三
下列说法正确的是
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH)
B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-6 mol·L-1,此时纯水显酸性
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32、Cl一定能大量共存

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下列物质中属于强电解质的是
A.NH3·H2OB.H2OC.CH3COOHD.醋酸铵

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常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是
A.A酸比B酸的电离程度小
B.B酸比A酸容易电离
C.A是强碱,B是弱碱
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大

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室温下,将1.00mol • L1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是
A.a点溶液中离子浓度大小的关系:
B.b点溶液中离子浓度大小的关系:
C.c点溶液中离子浓度大小的关系:
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3• H2O电离吸热

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关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是
A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性
B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性
C.H+ 浓度增大,溶液的酸性一定增强
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

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