下列说法正确的是A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-)B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-
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下列说法正确的是A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-) | B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-6 mol·L-1,此时纯水显酸性 | C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b | D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存 |
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答案
D |
解析
A. 0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,酸碱恰好完全反应,恰好生成氯化铵,为强酸弱碱盐,溶液显酸性; B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C(H+)=C(OH-), 100 ℃时,纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-6 mol·L-1呈中性; C. 将pH=a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱,溶液的pH变大,所以b>a。 |
举一反三
下列物质中属于强电解质的是A.NH3·H2O | B.H2O | C.CH3COOH | D.醋酸铵 |
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常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示,则下列结论中正确的是
A.A酸比B酸的电离程度小 | B.B酸比A酸容易电离 | C.A是强碱,B是弱碱 | D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
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室温下,将1.00mol • L-1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol • L-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是A.a点溶液中离子浓度大小的关系: | B.b点溶液中离子浓度大小的关系: | C.c点溶液中离子浓度大小的关系: | D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3• H2O电离吸热 |
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关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性 | B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性 | C.H+ 浓度增大,溶液的酸性一定增强 | D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 |
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体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:A.相等 | B.中和HCl的量多 | C.中和CH3COOH的量多 | D.无法比较 |
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