对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液

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对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

答案

解析

同pH，同体积的弱碱和强碱，加入NH₄Cl后，氢氧根均减小；温度降低Kw改变，pH改变。加水稀释十倍，氨水电离程度增加，pH(NH₃·H₂O)>pH(NaOH)，n(NH₃·H₂O)>n(NaOH)，NH₃·H₂O消耗的盐酸更多。

举一反三

（10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CO₃²^－、Cl^－、OH^－、SO₄²^－

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中

= 。
(3)常温下，0.15 mol·L^-1的C溶液与0.20 mol·L^-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

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下列各式中正确表示电解质电离的是（　　）

A．H₃PO₄3H⁺+PO₄^3-	B．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-
C．CH₃COONH₄CH₃COO^-+NH₄⁺	D．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-

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在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是（）

A．a一定大于0.01

B．反应后溶液中一定有c（Na⁺）+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．反应后溶液中一定有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

D．反应后溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH)

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（）

A．溶液中pH盐酸比醋酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．中和NaOH溶液的能力相同

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对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10oC，两溶液