25℃时，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）

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25℃时，0.1mol·L^-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L^-1 HB溶液pH=3。
（1）前者大于后者的是          （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH^-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H⁺)    
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是          ；
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率
③同时加入足量的锌，反应完全后生成H₂的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol·L^-1 HA溶液，消耗0.1mol·L^-1 NaOH溶液的体积为Vb，且Va>Vb，下列说法一定正确的是             。（提示：CH₃COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

答案

（1） ①②④     （2） ①③⑤  （3）  ⑤  

解析

略