液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是（）A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的

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液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^—。对该体系的说法中错误的是（）

A．液氨中c(NH₄⁺)与c(NH₂^—)的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，c(NH₃)=c(NH₄⁺)=c(NH₂^—)

C．只要不加入其它物质c(NH₄⁺)=c(NH₂^—)

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^—、H₂O、NH₃·H₂O等粒子。

答案

解析

略

举一反三

（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：                   。
（3）医院里用HgCl₂的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl₂熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。试推测HgCl₂是       化合物（填“离子”或“共价”），是       电解质（填“强”或“弱”）。
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是            。

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向CH₃COOH

CH₃COO^－+ H⁺的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（）

A．NH₄Cl固体

B．CH₃COONa

C．NH₃·H₂O

D．Zn粉

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下列事实与氨水是弱碱的事实无关的是（）

A．氨水中NH₄⁺、OH^-、NH₃·H₂O等微粒同时存在

B．1mol/L氨水溶液的pH=10

C．1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5

D．氨水与AlCl₃溶液反应生成Al（OH）₃

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把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A．自来水

B．0.5 mol·L^-1盐酸

C．0.5 mol·L^-1醋酸

D．0.5 mol·L^-1氢氧化钡

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（8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
（1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO^—₃与Na⁺的物质的量的关系是n(Na⁺)     n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。

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液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法中错误的是 （ ）A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的