(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:_______________________。若分别作如下改变,对上述平衡有何影响?⑴加入少量
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(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡:_______________________。若分别作如下改变,对上述平衡有何影响? ⑴加入少量冰醋酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变); ⑵加入一定量蒸馏水,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变) ⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变) ⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将__________,溶液中c(H+)将__________(增大、减小、不变) |
答案
CH3COOHCH3COO-+ H+ (2分) ⑴向电离方向移动 (1分) 增大 (1分) ⑵向电离方向移动 (1分) 减小 (1分) ⑶向离子结合成分子的方向移动(1分) 增大(1分) ⑷向电离方向移动 (1分) 减小(1分) |
解析
略 |
举一反三
在乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:A.1 mol/L乙酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L | B.乙酸能与水以任意比例互溶 | C.10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 | D.在相同温度下,相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 |
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25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,右图坐标中的纵坐标y可以是
A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 | C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
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(10分)25℃时,50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡: 若分别作如下改变,对上述平衡有何影响? ⑴加入少量冰醋酸,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变); ⑵加入一定量蒸馏水,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变) ⑶加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变) ⑷加入20mL0.10mol/LNaCl,平衡将 ,溶液中c(H+)将 (增大、减小、不变) |
把0.05 mol NaOH固体,分别加入下列100 mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是______ a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1,则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。 (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________ (填写序号)。 a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度 (3)常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是_______ (填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=_____ mL; ②E点pH>8的原因用离子方程式表示________。 (4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是________(填写序号) a.电解,NaOH溶液 b.蒸馏,Na2CO3溶液 c.酯化反应,石蕊试液 d.中和滴定,pH试纸 (5)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol?L-1 的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为________ 。 |
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