（8分）（1）请完成下列各空：①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“>”或“<”）②0.01mol/LC

题型：不详难度：来源：

（8分）（1）请完成下列

各空：
①pH= a的

CH₃COOH溶液稀释100倍后所得

溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是：                                                              ；
二是：

。
（3）请你根据以上原

理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②

答案

（8分）
（1）①<；②>；(2分)
（2）一是：溶液中存在电离平衡；(2分)
二是：证明HA不能完全电离。(2分)
（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH<a +2
④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
以上任意两个或其他合理答案均可。（2分）

解析

略

举一反三

下列说法正确的是
①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液的PH相同； ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

A．①②④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

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已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO₄＋2CH₃COO^－（CH₃COO）₂Pb＋

，据此判断醋酸铅是

A．易溶强电解质

B．易溶弱电解质

C．难溶强电解质

D．难溶弱电解质

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（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同学认为c(A^-)与 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学的说法正确，理由是。

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(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D.盐酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

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下列说法正确的是

A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

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