(2分)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等
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(2分)在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与 c(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确,理由是 。 |
答案
甲;依溶液中的电荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-) ,因溶液呈中性则有: c(H+)=c(OH-) ,固有c(M+)=c(A+) |
解析
略 |
举一反三
(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱:α=已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
物质(微粒)及编号
| 电离度α
| A.硫酸溶液(第一步完全电离): HSOH++SO
| 10%
| B.硫酸氢钠溶液:HSOH++SO
| 29%
| CH3COOHCH3COO-+H+
| 1.33%
| D.盐酸:HCl=H++Cl-
| 100%
| (1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是_____(填序号); (2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度,其原因是__________________。 |
下列说法正确的是A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 | B.pH等于7的溶液一定呈中性 | C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 | D.在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量水平衡向右移,电离平衡常数增大 |
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PH=2的两种一元酸x和y,体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示,分别滴加溶液(c=0.1/L)至PH=7,消耗溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸Vx<Vy | B.x为强酸Vx>Vy | C.y为强酸Vx>Vy | D.y为弱酸Vx<Vy |
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下列说法正确的是A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质 | B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸,导电能力强的是盐酸 | C.NaHCO3溶液中有:HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀释后,H+浓度增大 | D.汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行,则该反应的△H >0 |
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下列物质:①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精,分别装入容器做导电性实验,灯泡会发光的物质有A.①②③④⑤ | B.全部不发光 | C.全部都发光 | D.③④ |
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