(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。物质(微粒)及编号电离度αA.硫酸溶液(第一步完全

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(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是

A．在气体反应中，升高温度和增大压强都能使单位体积内的反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，电离平衡常数增大

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PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加

溶液（c=0.1

/L）至PH=7，消耗

溶液的体积为Vx,Vy,则

A．x为弱酸Vx<Vy

B．x为强酸Vx>Vy

C．y为强酸Vx>Vy

D．y为弱酸Vx<Vy

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下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．NaHCO3溶液中有：HCO₃^—+H₂O

CO₃²^—+H₃O⁺。加水稀释后，H+浓度增大

D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的△H ＞0

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下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有

A．①②③④⑤

B．全部不发光

C．全部都发光

D．③④

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下列说法正确的是

A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强

B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为③>①>②

D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

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