取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为（　　）A．Fe3++eˉ=Fe2+B．2H++2eˉ=

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取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为（　　）A．Fe3++eˉ=Fe2+B．2H++2eˉ=

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取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行电解，电解时，阴极最先发生的反应为（　　）
A．Fe3++eˉ=Fe2+B．2H++2eˉ=H2↑
C．Fe2++2eˉ=FeD．Cu2++2eˉ=Cu
答案
对硫酸铜、硫酸铁组成的溶液进行电解，根据电解规律：在阴极上是电解质中的铜离子和三价铁离子发生得电子的还原反应，但是铜离子的氧化性比铁离子弱，所以阴极最先发生的反应为Fe3++eˉ=Fe2+．
故选D．
举一反三
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移的电子数为（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（　　）
A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+
C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+
魔方格
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以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
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工业上用饱和电解食盐水来制取氯气．现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
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工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．电解槽中的阳极材料为______．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______，原因是______．
（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取______．魔方格
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