用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列
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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ | C.X3+>H+>Cu2+ | D.Cu2+>H+>X3+ |
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答案
通电后就有固体生成,当通过电子为0.2mol时,析出固体质量达最大,证明此时析出的固体是铜.如果是X3+析出,电子数应该是0.3mol, 则氧化能力为Cu2+>X3+, 当电子超过0.2mol时,固体质量没变,说明这是阴极产生的是氢气,即电解水,说明氧化能力H+>X3+, 故氧化能力为Cu2+>H+>X3+. 故选D. |
举一反三
以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为( ) |
工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑) (1)在标准状况下制得Cl2多少升? (2)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变) |
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示. (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______.电解槽中的阳极材料为______. (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______,原因是______. (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取______. |
如图所示,X.Y都是石墨电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液,下列叙述正确的是 ( )A.Y是阳极,该电极附近有无色气体产生 | B.电解时电能将转变为化学能 | C.X是负极,该电极附近先观察到溶液变红色 | D.电解一段时间收集产生的气体,Y电极得到气体体积稍大 |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)则电解过程中共转移的电子数为( )A.0.4mol | B.0.5mol | C.0.6mol | D.0.8mol |
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