下列叙述正确的是A.根据Ksp(PbI2)>Ksp(AgCl)可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大B.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶
题型:不详难度:来源:
下列叙述正确的是A.根据Ksp(PbI2)>Ksp(AgCl)可以得出PbI2在水中的溶解能力比AgCl大 | B.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,NaHCO3溶液的pH大 | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大 | D.常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH4+)与c(SO42-)之比小于2 |
|
答案
C |
解析
A 错误,两种物质的类型不同 B 错误,碳酸根离子水解程度比碳酸氢根离子水解程度大,故同浓度的Na2CO3比NaHCO3溶液碱性强。 C 正确,NH4HSO4电离出氢离子,抑制了铵根离子水解,故NH4HSO4溶液铵根离子浓度大于等物质的量浓度的NH4Cl溶液。 D 错误,因为pH=7,c(NH4+)与c(SO42-)之比等于2。 |
举一反三
(9分)完成以下小题: (1)已知NaHSO3溶液显酸性,则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。 (2)25℃时,向pH=4的NaHSO4溶液中,逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性,则该过程的离子反应方程式 ;已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则以上过程中 沉淀生成(填“有” 或“无”)。 (3)某温度下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)∕c(CO32-)=20/9,其原因是 ;现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)∕c(CO32-)=5∕2,其原因是 。(用离子方程式和必要的文字说明) |
下列物质中,不能电离出酸根离子的是A.Na2SO4 | B.Ba(OH)2 | C.KMnO4 | D.Na2CO3 |
|
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题: (1)B的结构式为____ ,G的化学式为 。 (2)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,该反应的化学方程式为 。 (3)在体积为0.5L的恒容密闭容器中,充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应: B(g)+3D(g)2Y(g),其化学平衡常数K与T的关系如下表所示: ①若反应在400℃下进行,下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是 (填字母)。 A.Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol B.v正(B)=" 3v" 逆(D) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 ②在一定条件下B(g)+3D(g)2Y(g)达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是( )
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入Y(g) B.维持压强不变,tl时升高反应体系温度 C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积 D.维持温度、压强不变,t1时充入Y(g) (4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性,则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是 . (5)常温下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列叙述中错误的是 ( ) A.该溶液的pH="11 " B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1 C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH—)乘积为l×10-22 D.pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,则V1<V2 E.将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后,pH >9 |
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,应采取的措施是A.升温 | B.降温 | C.加入NaOH溶液 | D.加入稀HCl |
|
(8分)(1)请完成下列各空: ①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2(填“>”或“<”) ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2(填“>”或“<”); (2)观察比较以上两个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个: 一是: ; 二是: 。 (3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目) ① ② |
最新试题
热门考点