已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是A.c(F-)>c(OH-)

已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是A.c(F-)>c(OH-)

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已知相同温度下电离常数Ki(HF)>Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中,下列关系正确的是
A.c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)B.c(F)+c(HF)>c(CN)+ c(HCN)
C.c(OH)>c(F)>c(CN)>c(H+) D.c(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)

答案
A
解析
由于电离常数Ki(HF)>Ki(HCN),根据越弱越水解可知,c(HCN)>c(HF),排除D
再有:CN+H2OHCN+OH     F+H2O<=HF+OH   H2OH+OH
可知:c(OH)>c(HCN)>c(HF)
在盐溶液中,阴、阳离子为主要离子,故c(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF),选项A正确,排除C
根据物料守恒可知:c(Na+)=c(F)+c(HF)=c(CN)+ c(HCN),排除B
举一反三
下列说法中,能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A.同温、同浓度的钠盐溶液PH:NaA>NaB
B.PH相同的HA,HB的酸溶液,稀释相同倍数后,PH:HA<HB
C.中和等体积、等PH的HA,HB溶液时,HA消耗NaOH的物质的量多
D.同温、同浓度的两种酸溶液,HA的电离程度大于HB的电离程度

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)

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(6分)常温时,将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH值为12,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时,消耗氢氧化钠溶液12.5ml,试求:
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度?                  (2)此一元弱酸的电离度?
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(16分)
(1)下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 
A.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
B.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样
(2)氢氧化铝的酸式电离方程式:                                                                  
(3)向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时,离子反应总方程式为:                                                             
(4)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)                
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
(5)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),                                两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
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(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO═  H+  +  HSO4 ; HSO4H++SO42—,回答下列问题:
(1)Na2SO4溶液显      (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)                                           
(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有                 
A.c(SO42—)+c(HSO4)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4)+2c(SO42—)
D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4)
(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是                                             
(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
                                                        
(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                
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