在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂=CO₂(g)；△H = -283KJ/mol
CH₄(g)+ 2O₂=CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比[ ]
A．1:3
B．3:1
C．1:2
D．2:1

答案

举一反三

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol
H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。

题型：0108 期末题难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－890
kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3

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2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的
ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题

（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；
（2）图中△H=___________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v（O₂）=___________mol·L^-1·min^-1、
v(SO₃)=___________mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的△H （要求计算过程）。

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白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol^－1、P-O b kJ·mol^－1、P===O c kJ·mol^－1、O===O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

[ ]

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol^－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol^－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol^－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol^－1

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在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]
A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283 kJ
D．566 kJ

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