已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571.6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－890
kJ·mol^-1 现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1︰1
B．1︰3
C．1︰4
D．2︰3

答案

举一反三

2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的
ΔH=-99kJ·mol^-1。请回答下列问题

（1）图中A、C分别表示___________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？___________，理由是______________________；
（2）图中△H=___________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________；
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v（O₂）=___________mol·L^-1·min^-1、
v(SO₃)=___________mol·L^-1·min^-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3molSO₃(g)的△H （要求计算过程）。

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白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ·mol^－1、P-O b kJ·mol^－1、P===O c kJ·mol^－1、O===O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

[ ]

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol^－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol^－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol^－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol^－1

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在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]
A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283 kJ
D．566 kJ

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N_A代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是

[ ]

A．当转移10N_A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当有1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，且Q₁＞Q₂，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q₃kJ，则A和B的物质的量之比为 [ ]
A．(Q₂－Q₁) ∶ (Q₁－Q₃)
B．(Q₃－Q₂) ∶ (Q₁－Q₃)
C．(Q₃－Q₂) ∶ (Q₃－Q₁)
D．(Q₁－Q₂) ∶ (Q₃－Q₁)

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