已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890
kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [     ]
A.1︰1
B.1︰3
C.1︰4
D.2︰3
答案
B
举一反三
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3
ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题
(1)图中A、C分别表示___________、___________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?___________,理由是______________________;
(2)图中△H=___________kJ·mol-1
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=___________mol·L-1·min-1
v(SO3)=___________mol·L-1·min-1
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
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白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是

[     ]

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
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在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 [     ]
A.172.5 kJ
B.1149 kJ
C.283 kJ
D.566 kJ
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NA代表阿伏加德罗常数,则关于化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是

[     ]

A.当转移10NA个电子时,该反应放出1300 kJ的能量
B.当有1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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已知A(g)+B(g)=C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,D(g)+B(g)=E(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,且Q1>Q2,若A和D的混合气体1 mol完全与B反应,放出热量Q3 kJ,则A和B的物质的量之比为 [     ]
A.(Q2-Q1) ∶ (Q1-Q3)
B.(Q3-Q2) ∶ (Q1-Q3)
C.(Q3-Q2) ∶ (Q3-Q1)
D.(Q1-Q2) ∶ (Q3-Q1)
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