已知A(g)+B(g)=C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,D(g)+B(g)=E(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,且Q1>Q2,若A和D的混合气体
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已知A(g)+B(g)=C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,D(g)+B(g)=E(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1,且Q1>Q2,若A和D的混合气体1 mol完全与B反应,放出热量Q3 kJ,则A和B的物质的量之比为 |
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A.(Q2-Q1) ∶ (Q1-Q3) B.(Q3-Q2) ∶ (Q1-Q3) C.(Q3-Q2) ∶ (Q3-Q1) D.(Q1-Q2) ∶ (Q3-Q1) |
答案
B |
举一反三
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据: H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 kJ·mol-1,S=O:522 kJ·mol-1,H-O:464 kJ·mol-1。 |
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热: 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q=____________。 (2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。 (3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。 |
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在298K时,下列反应的ΔH依次为: C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8kJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)→CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1 乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1),则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少? |
已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g);△H = - Q1 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H = -Q2 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H = -Q3 KJ·mol-1 |
常温下,取体积比为 4 :1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 |
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A.4Q1 + 0.5Q3 B.4Q1 + 0.5Q2 C.4Q1 + Q3 D.4Q1 + 2Q2 |
已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 |
1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量? |
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