已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 k
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已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
[ ] |
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 |
答案
B |
举一反三
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