2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1．请回答下列问
题型：0106 期中题难度：来源：
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
（1）图中A、C分别表示_______、_________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是低？________ ，理由是________________ ；
（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________；
（3）图中△H _____________-kJ·mol-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的 △H= ______kJ·mol-1。
答案
（2）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5
（3）-198
（4）-1185
举一反三
3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B．1:3
C．1:4
D．2:3
（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应
达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________ （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l05Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应
的平衡常数K。_______________________（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________
（1）写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。
（2）写出该反应热化学方程式：__________________________。
（3）已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
______________________________________。
B．-92.3kJ·mol-1
C．-69.2kJ·mol-1
D．+92.3kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
B．CO(g)
C．C8H18(l)
D．CH4(g)
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