已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 [
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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 |
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A.+184.6kJ·mol-1 B.-92.3kJ·mol-1 C.-69.2kJ·mol-1 D.+92.3kJ·mol-1 |
答案
举一反三
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是 |
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A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g) |
已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是 |
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A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2 |
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为__________________________ 。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是____________________________________ 。 |
已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出 314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于 |
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A.40% B.50% C.80% D.90% |
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为 |
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A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ |
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