火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 (1)反应的热化学方程式为__________________________ 。 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是____________________________________ 。 |
答案
(1)N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 KJ/mol (2)410.125 (3)产物不会造成环境污染。 |
举一反三
已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出 314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于 |
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A.40% B.50% C.80% D.90% |
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为 |
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A.+8Q kJ B.+16Q kJ C.-8Q kJ D.-16Q kJ |
已知:2A(g)+B(g)==C(g)△H1;D(g)+B(g)==E(g)△H2;若A、D、混合气体1mol完全与B反应,放出热△H3,则A、D的物质的量之比是 |
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A.(△H2-△H3 ):2(△H1-△H3) B.(△H3-△H2 ):(△H1/2-△H3) C.(△H3-△H2 ):(△H3-△H1/2) D.(△H1/2-△H2 ):(△H3-△H2) |
已知: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ·mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3 |
已知化学反应2C(S)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是(其他条件相同) |
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A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
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