已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同） [ ]

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已知化学反应2C（S）+O₂（g）

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同） [ ]
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量
C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

答案

举一反三

1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是______________ 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝__________。
（3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X______Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是__________________ 。

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由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol^-1·K^-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol^-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol^-1·K^-1 设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

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在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C₂H₅OH(l) +3O₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol^-1C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol^-1H₂(g) + 1/2O₂(g) →H₂O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol^-1乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol^-1·K^-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

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已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

[ ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

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