已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6k
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已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 |
| [ ] |
A．1︰1
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2 |
答案
举一反三
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为__________________________ 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________ 。 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98．32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出
314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 |
| [ ] |
A．40％
B．50％
C．80％
D．90％ |
一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗
5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为 |
| [ ] |
A．+8Q kJ
B．+16Q kJ
C．－8Q kJ
D．－16Q kJ |
| 已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是 |
| [ ] |
A．（△H2-△H3 ）:2（△H1-△H3）
B．（△H3-△H2 ）:（△H1/2-△H3）
C．（△H3-△H2 ）:（△H3-△H1/2）
D．（△H1/2-△H2 ）:（△H3-△H2） |
已知：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571．6KJ·mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热
3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 |
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A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3 |
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