反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0,达到平衡后,将反应混合物温度降低,下列叙述中,正确的A.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移
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反应A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0,达到平衡后,将反应混合物温度降低,下列叙述中,正确的A.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率减慢,逆反应速率加快,平衡向逆反应方向移动 | C.正逆反应速率均加快,平衡不移动 | D.正逆反应速率均减慢,平衡向逆反应方向移动 |
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答案
D |
解析
正反应是吸热反应,降低温度,正逆反应速率都是降低的,但正反应速率降低的程度大,因此正反应速率小于逆反应速率,平衡向逆反应方向越多,所以正确的答案选D。 |
举一反三
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达平衡后,温度一定时,将气体体积缩小原来的1/2,当达到新的平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,若压缩过程中保持温度不变,则反应方程式中两边系数关系是 A.m+n=p | B.m+n>p | C.m+n<p | D.无法确定 |
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在800℃时,下列可逆反应达到化学平衡状态:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时,H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g),重新达到平衡时,H2平衡浓度为 A.0.0025 mol·L-1 | B.0.0075 mol·L-1 | C.0.010 mol·L-1 | D.0.015 mol·L-1 |
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(8分)在一定条件下,mA+nB pC的可逆反应达到平衡: (1)若A、B、C都是气体,减压后,V正<V逆,则m、n、p的关系是________。 (2)若C是气体,且m+n=p,加压时,化学平衡发生移动,则平衡是向________方向移动,原因是________。 (3)若升高温度,A的转化率降低,则此反应的逆反应是________热反应。 |
(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为 (3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为 II、一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号
| 氯化镁固体中氯元素含量/%
| 温度/℃
| 粉碎方式/
| 催化效果/g·g-1
| 1
| 70.97
| 20
| 滚动球磨
| 3.9×104
| 2
| 74.45
| 20
| 滚动球磨
| 5.0×104
| 3
| 74.45
| 20
| 振动球磨
| 5.9×104
| 4
| ω
| 100
| 振动球磨
|
| 注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。 (1)表中ω= 。 (2)从实验1、2可以得出的结论是 。 (3)设计实验2、3的目的是 。 III、现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________ (2)如果不能,说明其原因__________________________ (3)如果可以,则写出正、负极材料、电解质溶液名称______ ____。 |
如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0。若起始时,M、N容积相同。下列说法正确的是( )
A.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB,达平衡时,容器M、N中物质A的体积分数相同 B.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达平衡时,容器N中物质A的转化率较大 C.起始时,分别向M、N两个容器中加入2molC,容器N达到平衡所需的时间较短 D.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达到平衡时,容器M中气体的密度较大 |
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