如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说

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如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（）

A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器N中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大

答案

解析

反应是体积减小的，所以在反应过程中，N中的压强始终大于M中的压强，而压强大有利于平衡向正反应方向移动，即N中物质A的转化率大，选项A不正确，B正确。选项C中N容器中的压强小，容积最大，浓度小，反应速率慢，到大平衡的时间长，C不正确。选项D中M容积不变，N中容积减小，所以密度是N中的大，D不正确，答案选B。

举一反三

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
N₂(g)+3H₂(g

2NH₃(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存

B．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

C．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂

2NH₃
（1）在N₂＋3H₂

2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－¹。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－¹·s^－¹，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－¹·min^－¹
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－¹·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－¹·min^－¹
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

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在密闭容器中发生反应aA(g)

cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

A．平衡向正反应方向移动	B． A的转化率变小
C．D体积分数变大	D．a>c+d

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(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为              数值是
（5）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）

A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小

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