在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g)+3H2(g 2NH3(g) 。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.N2、H2
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在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应: N2(g)+3H2(g 2NH3(g) 。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | B.N2、H2、NH3的浓度相等 | C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
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答案
C |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以C正确,D不正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,B不正确。可逆反应中反应物和生成物是同时存在的,A不正确,答案选C。 |
举一反三
(6分)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3 (1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为 ; A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s (2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是 ; A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min- D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1 (3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A.容器内气体密度保持不变 B.容器内温度不再变化 C.断裂1mol N≡N键的同时,断裂6 mol N—H键 D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2 |
在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时,D的浓度为原平衡时的1.6倍,则A.平衡向正反应方向移动 | B. A的转化率变小 | C.D体积分数变大 | D.a>c+d |
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(21分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应: 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。请填写下列空白: (1)x = (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为 (3)平衡时容器中B的体积分数为 (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 (5)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 |
一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应: X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S) | B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/5 | C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小 | D.若该反应的△H<0 ,升高温度,平衡常数K减小 |
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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是 A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | B.2s时的压强是起始时的1.1倍 | C.2s时物质A的转化率为30% | D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
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