(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为

(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为

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(14分)I、某温度时,在一个2L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为                   
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为                          
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为          
II、一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:
实验序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×104
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×104
3
74.45
20
振动球磨
5.9×104
4
ω
100
振动球磨
 
注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
(1)表中ω=                            
(2)从实验1、2可以得出的结论是                                           
(3)设计实验2、3的目的是                                                 
III、现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池________________________  
(2)如果不能,说明其原因__________________________
(3)如果可以,则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。
答案
I、(4分)⑴.  3X  +  Y  2Z  ⑵  0.05mol.(L.min)-1 ⑶  9:10
II、(3分)(1)74.45  (2)氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差
(3)探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响
III、(7分)(1)(A)不能,(B)可以(各1分)
(2)(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移(2分)
(3)负极:铜, 正极:碳棒,电解质溶液:氯化铁溶液(各1分)
解析
I、(1)根据图像可知,平衡时XY分别减少了0.3mol、0.1mol,而Z增加了0.2mol。因为变化量之比是相应的化学计量数之比,所以方程式为3X  +  Y  2Z。
(2)Z的反应速率是
(3)压强之比是气体的物质的量之比,所以容器内的压强与起始压强之比为(0.9+0.7+0.2)︰2=9:10。
II、(1)实验34是探究温度对反应速率的影响的,所以其它条件应该是相同的,及氯元素的含量应该是74.5%。
(2)根据表中数据对比可知,氯化镁固体含水量越高,催化剂催化效果越差。
(3)根据实验2、3中变化量可知,设计实验2、3的目的是探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响的。
III、原电池中必需有电流通过,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,A不是氧化还原反应,不能设计成原电池,B是氧化还原反应,可以设计成原电池。根据方程式可知,铜失去电子,铁离子得到电子,所以铜是负极,正极可以是石墨。电解质是氯化铁溶液。
举一反三
如图所示,隔板I固定不动,活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应:
A(g)+3B(g) 2C(g);△H<0。若起始时,M、N容积相同。下列说法正确的是(  )

A.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB,达平衡时,容器M、N中物质A的体积分数相同
B.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达平衡时,容器N中物质A的转化率较大
C.起始时,分别向M、N两个容器中加入2molC,容器N达到平衡所需的时间较短
D.起始时,分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB,达到平衡时,容器M中气体的密度较大
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在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
N2(g)+3H2(g  2NH3(g) 。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(  ) 
A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
B.N2、H2、NH3的浓度相等
C.N2、H2、NH3的浓度不再变化
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零

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(6分)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L1·s1,则所经过的时间为         
A.2 s          B.3 s        C.4 s         D.6 s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是        
A.v(H2)=0.1 mol·L1·min1    B.v(N2)=0.1 mol·L1·min1
C.v(NH3)=0.15 mol·L1·min D.v(N2)=0.002mol·L1·min1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1mol N≡N键的同时,断裂6 mol N—H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
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在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时,D的浓度为原平衡时的1.6倍,则
A.平衡向正反应方向移动B. A的转化率变小
C.D体积分数变大D.a>c+d

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(21分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。请填写下列空白:
(1)x =                  
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为             
(3)平衡时容器中B的体积分数为                  
(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为              数值是     
(5)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态     (填“是”与“否”),此时v(正)   v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
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