化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据: H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 k

化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据: H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 k

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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据: H-S:364 kJ·mol-1,S-S:266 kJ·mol-1,S=O:522 kJ·mol-1,H-O:464 kJ·mol-1。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q=____________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。
答案
(1)154 
(2) 
(3)2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) ΔH=-66 kJ·mol-1
举一反三

在298K时,下列反应的ΔH依次为:
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)→CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1),则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少?

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已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g);△H = - Q1 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H = -Q2 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H = -Q3 KJ·mol-1常温下,取体积比为 4 :1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 [    ]
A.4Q1 + 0.5Q3
B.4Q1 + 0.5Q2
C.4Q1 + Q3
D.4Q1 + 2Q2
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已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695
kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 [     ]
A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
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1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量?
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示_______、_________ ,E的大小对该反应的反应热有无影响?______ 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是低?________ ,理由是________________ ;
(2)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:_____________________________________;
(3)图中△H _____________-kJ·mol-1
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的 △H= ______kJ·mol-1。 
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