在298K时，下列反应的ΔH依次为： C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1C(石墨)＋O2(

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在298K时，下列反应的ΔH依次为：
C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₁＝－1366.8kJ·mol^-1C(石墨)＋O₂(g)→CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)→H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8kJ·mol^-1乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol^-1·K^-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

答案

－277.6kJ·mol^-1；－344.93J·mol^-1·K^-1；－174.8kJ·mol^-1

举一反三

已知反应 CH₄(g) + 2O₂(g) == 2H₂O(l) + CO₂(g)；△H = - Q₁ KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H = -Q₂KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H = -Q₃ KJ·mol^-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 [ ]
A．4Q₁ + 0.5Q₃
B．4Q₁ + 0.5Q₂C．4Q₁ + Q₃
D．4Q₁ + 2Q₂

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已知：
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^-1现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695
kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

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1．5g火箭燃料二甲基肼(CH₃)₂N₂H₂完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？

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2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_______、_________ ，E的大小对该反应的反应热有无影响？______ 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是低？________ ，理由是________________ ；
（2）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________________________；
（3）图中△H _____________-kJ·mol^-1；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的 △H= ______kJ·mol^-1。

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已知：

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)，若实验测得反应放热
3695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是 [ ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

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在298K时，下列反应的ΔH依次为： C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1C(石墨)＋O2(