电解质溶液导电能力的强弱主要决定于 A．离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身

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电解质溶液导电能力的强弱主要决定于

A．离子的浓度	B．溶液的浓度
C．溶液的体积	D．电解质本身

答案

解析

略

举一反三

（7分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比是
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是       （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO₂，可见到的现象是

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已知相同温度下电离常数K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)	B．c(F^－)+c(HF)＞c(CN^－)+ c(HCN)
C．c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)	D．c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

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下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是

A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

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关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是

A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)

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(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的电离度？

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