水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 (  

水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 (  

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水的电离过程为H2OH+OH,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 (  )
A.水的电离是个吸热过程B.35℃时c(H)<c(OH)
C.c(H)随着温度的升高而降低D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

答案
A
解析

举一反三
(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)        ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            种粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)       0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为      
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以下电离方程式书写正确的是
A. H2S2H++S2-B.CaCO3=Ca2++CO32-
C. NaHCO3Na++HCO3-D.NaHS = Na++H++S2-

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下列电离方程式错误的是
A.Na2CO3=2Na+CO32B.NaOH=Na+O2—+H
C.H2SO4=2H+SO42   D.KHCO3=K+HCO3

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(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,则该温度  25℃(填“>”“=”或“<”),在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为              
若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5 b,则a的取值范围        
(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性,则m∶n=    ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                   
②若所得混合液的pH=2,则m∶n=   ;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是                     
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下列电离方程式中正确的是(  )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-
C.KClO3=K++Cl+3O2-D.H2SO4 = 2H++SO42-

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