下列说法正确的是(    )A.pH<7的溶液一定是酸性溶液B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍C.室温下,每1×10

下列说法正确的是(    )A.pH<7的溶液一定是酸性溶液B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍C.室温下,每1×10

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下列说法正确的是(    )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离
D.在1 mol·L-1的氨水中,改变外界条件使C()增大,则溶液的pH一定增大

答案
B
解析
A.溶液显酸碱性的本质c(H+)与c(OH-)的相对大小,当c(H+)>c(OH-)时溶液才显酸性。例如:在100 ℃时,KW=1×10-12,此时pH=6,小于7,由于c(H+)=c(OH-)仍呈中性,所以不能用pH=7作为判断溶液酸碱性的标准,当然室温下可以。B.pH=5,c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,pH=3,c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,前者c(OH-)是后者100倍,故B正确。C.室温时,每升水有1×10-7 mol水分子发生电离,即="55.6" mol水分子中只有1×10-7 mol水分子电离;1×107个水分子中只有个水分子电离,故C错。D.氨水中存在NH3·H2O+OH-电离平衡,当加NH4Cl晶体时,c()增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,pH减小,故D错。
举一反三
电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是(    )
A.Mg2+、Ca2+、Cl-
B.K+、I-、Br-
C.、Ca2+、Cl-
D.Na+、Cl-

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pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是(    )
A.[Cl-]>[]>[OH-]>[H+
B.[]>[Cl-]>[OH-]>[H+
C.[Cl-]>[]>[H+]>[OH-
D.[]>[Cl-]>[H+]>[OH-

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(8分)实验表明,液态时,纯硫酸的电离能力强于硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是                           
(2)25 ℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4         1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是        ,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且还因硫酸的酸性大于硝酸,又在无水条件下,混合酸中必然发生              (写离子方程式)反应而造成的。
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(6分)某温度下,将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解,设NaCl恰好完全反应,且无其他反应发生,得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
(1)求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
(2)求原NaCl溶液的物质的量浓度。
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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA物质的量
浓度(mol·L-1
NaOH物质的量
浓度(mol·L-1
混合溶液的pH

0.2
0.2
pH=a

C1
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=9

请回答:
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,若a      7(填>、<或=),则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度(A-)与(Na+)的大小关系是        
A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是     酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                              
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=           mol·L-1
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