已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO
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已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 ( )A.c(H+)•c(OH-) >1×10-14 | B.c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-) | C.c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) | D.c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
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答案
AD |
解析
NaH2XO4和Na2HXO4虽然溶液酸碱性不同,但溶液中离子种类是完全相同的,差别只是各种离子多少的不同。所以两种溶液中都存在相同的电荷守恒。因为温度高于25℃,此时水的离子积常数随温度升高而增大,所以A正确。 |
举一反三
下列说法不正确的是 A.配制FeCl2溶液时,可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸,再加水稀释和少量铁屑保存 B.输油管道,为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度相同 D.0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有: 2c(H+)+c(HA) = c(A-)+2 c(OH-) |
草酸是二元中强酸,测得0.01 mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是A.V(NaOH) = 0时, c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42-)> c(OH-) | B.V(NaOH) = 5时, c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4- )+c(H2C2O4) | C.V(NaOH) =" 10" mL时, c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42-) | D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ) |
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向醋酸溶液中加入NaHSO4固体,醋酸的电离程度 ( ) |
欲使醋酸溶液中的CH3COO-溶液增大,且不放出气体,可加入下列物质中的( ) |
在醋酸的电离平衡中,要使平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是 ( )A.加入氢氧化钠 | B.加入盐酸 | C.向溶液中加水 | D.升高溶液温度 |
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