已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是[

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是[     ]
A．加少量CH₃COONH₄固体
B．降低温度
C．加少量NaCl固体
D．升高温度

答案

举一反三

当CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                       [     ]
A．CH₃COONa
B．NH₃·H₂O     　　
C．HCl
D．H₂O

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常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是 [     ]
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol/L盐酸
D．通入氨气

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将0.1mol/LHF溶液不断加水稀释，下列分析与结论对应正确的是[ ]

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热门考点

	分析	结论
A.	弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H⁺)增大，pH也增大	错误
B.	温度不变，电离程度、Ka均不变	正确
C.	在同一溶液中，，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H⁺逐渐增多，所以逐渐减小	错误
D.	在同一溶液中，，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动， n(H⁺)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大	正确
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是
[ ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B．amol·L^-1 HCN溶液与bmol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HCO₃^-) +2c(CO₃^2-)
碳酸溶液中存在如下平衡：H₂CO₃H⁺+HCO₃^- HCO₃^-H⁺+CO₃^2- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO₃^2-)将
[ ]
A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减小

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是[