常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是 [ ]A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量
题型：上海模拟题难度：来源：
B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.2 mol/L盐酸
D．通入氨气
答案
举一反三
| 分析 | 结论 | |
| A. | 弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，pH也增大 | 错误 |
| B. | 温度不变，电离程度、Ka均不变 | 正确 |
| C. | 在同一溶液中， ，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以  逐渐减小 | 错误 |
| D. | 在同一溶液中， ，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动， n(H+)增大，n(HF)减小，所以  始终保持增大 | 正确 |
| 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数 | ||
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| 则下列有关说法正确的是 | ||
| [ ] | ||
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．amol·L-1 HCN溶液与bmol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-) | ||
碳酸溶液中存在如下平衡：H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- ，该溶液的pH值增大时，则c(CO32-)将 | ||
| [ ] | ||
| A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减小 | ||
在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH3 NH4＋＋NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述不正确的是 | ||
| [ ] | ||
| A. 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大 B. 在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C. 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10－30 D. 在液氨中放入NH4Cl，则液氨中的c(NH4＋)将大于c(NH2－) | ||
合成氨反应N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题： | ||
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| （1）与①比较，②和③分别仅改变一种 反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________； （2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH2＝______________； （3）氨是工业合成尿素（H2NCONH2）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步： 第1步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol－1第2步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2=+226.0 kJ·mol－1则2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝______________。（4）工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。 （5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。 | ||
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