合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-94.2kJ·mol-1,分别在反应条件不同,但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应,起始时N2
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合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-94.2kJ·mol-1,分别在反应条件不同,但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应,起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol,N2的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题: |
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(1)与①比较,②和③分别仅改变一种 反应条件。所改变的条件是: ②___________________;③__________________; (2)实验①的平衡常数K=____________(用最简分数表示),该反应进行到2h时的平均反应速率vH2=______________; (3)氨是工业合成尿素(H2NCONH2)的重要原料,工业上合成尿素的反应分为如下两步: 第1步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1= -330.0 kJ·mol-1 第2步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+226.0 kJ·mol-1 则2NH3(l)+CO2(g) H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=______________。 (4)工业上利用反应 3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时,生成氮气在标准状况下的体积是_________L。 (5)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数,pH变化曲线如图所示,则x曲线代表的物质是______,当a=9时,稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。 |
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答案
(1)加入催化剂 ;降低温度。 (2)16/27 L2·mol-2 ;0.75 mol·L-1·h-1 (3)-104 kJ·mol-1 (4)22.4 (5)氨水 ;100 |
举一反三
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 |
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A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 |
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 |
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A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 |
健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡: H2CO3 HCO3-+H+,医学上称之为血液的酸碱平衡.试解答下列问题: (1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式:______. (2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸,HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸,写出HCOOH在溶液中电离的方程式________. (3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的.该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如下图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的疼痛,应涂沫 ( ) A.苹果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.香皂水
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H2S溶液中,在采取措施使pH增大的同时,则c(S2-)的变化情况是 |
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A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大,也可能减小 |
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH-,下列叙述正确的是 |
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A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移动 D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减小 |
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