已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 [

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 [     ]
A．加少量烧碱溶液
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

答案

举一反三

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 [ ]
A．再通入少量氯气，

减小
B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：
H₂CO₃

HCO₃^－＋H^＋，医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：
(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：______.
(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸，HCOOH同CH₃COOH一样是一种有机酸，写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．
(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤，已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等，其pH分别为a、b、c、d(如下图所示，d为香皂水的pH)，为了减轻蜇伤处的疼痛，应涂沫 (　　)
A．苹果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．香皂水

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H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S^2－)的变化情况是[ ]
A．增大　　　　　　　　　　
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小

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对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，下列叙述正确的是 [ ]
A．加水后，溶液中n(OH^－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH^－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH₄^＋)减小

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室温下0.1mol/L的NH₄CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．室温下，NH₃·H₂O是比HCN更弱的电解质

C．上述溶液中CN^-的水解程度大于NH₄⁺的水解程度

D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN^-的水解程度小于上述溶液中CN^-的水解程度

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