在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。(2)a、

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在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H⁺)由小到大的顺序为____。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___。
(4)若要使c点溶液中c（Ac^-）增大，溶液c(H⁺)减小，可采取的措施是：①___，②___，③___。

答案

(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在
(2)c<a<b
(3)c
(4)加入NaOH固体；加入Na₂ CO₃固体；加入镁、锌等活泼金属

举一反三

Al( OH)₃的电离方程式可表示为：H₂O+AlO₂^-+ H⁺

Al(OH)₃

Al³⁺ +3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为____。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是____，有关离子方程式为________。

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将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH₃COO ^-为1.4× 10^-3 mol·L^-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度，Ka将___________（填“变大”“不变”或“变小”）。

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在已达到电离平衡的0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

[ ]

A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠

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常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是

[ ]

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小
B．溶液中c(H⁺)/c(HCOOH)减小
C．HCOO^-离子的数目增大
D．溶液的pH减小

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I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10^-5
碳酸K₁=4. 30×10^-7 K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2 K₂=1.02×10^-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K₁=___。
(2)在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH₃COO ^-)
B．c(H⁺)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(4)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
A.NaOH
B.Na₂S
C.KI
D.Ca(OH)₂(5)如果用食盐处理只含有重金属Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL^-1）。若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-8 mol．L^-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag⁺)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10^-10]。

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在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。(2)a、