Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向Al(OH

试题库

Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。 (1)向Al(OH

题型：同步题难度：来源：
Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为____。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是____， 有关离子方程式为________。
答案
(1)盐酸中的H+与OH-结合生成水，使平衡中 c（OH-）减小，平衡向右移动，Al( OH)3沉淀不断溶解 ；Al(OH)3 +3H+=Al3+ +3H2O
(2)苛性钠溶液中OH -结合 H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al( OH)3 沉淀不断溶解； AI(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
举一反三
将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO -为1.4× 10-3 mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度，Ka将___________（填“变大”“不变”或“变小”）。
题型：同步题难度：| 查看答案
在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 

   [     ]

A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠
题型：专项题难度：| 查看答案
常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释， 下列说法正确的是 

[     ]

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B．溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小
C．HCOO-离子的数目增大
D．溶液的pH减小
题型：专项题难度：| 查看答案
I，已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：____>____>___ 。
(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
A．c(CH3COO -)
B．c(H+)
C．醋酸电离平衡常数
D．醋酸的电离程度
Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(4)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
A.NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。
题型：专项题难度：| 查看答案
各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 [     ]
A．
B．
C．
D．
题型：江西省月考题难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.