将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是A．Fe2(SO4)3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl

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将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．ZnSO₄

C．KNO₃

D．NaCl

答案

解析

Fe₂(SO₄)₃会与铜粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。加入KNO₃后，

在H⁺条件下具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜。

举一反三

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH₂，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe²^＋完全转化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

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把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是

A．若无铜析出，则溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺，可能有Fe³⁺

B．若有铜析出，则溶液中含有Fe²⁺，没有Cu²⁺和Fe³⁺

C．若铁有剩余，则溶液中含有Fe²⁺，没有Cu²⁺和Fe³⁺

D．若铁无剩余，则溶液中含有Fe²⁺，无Fe³⁺，可能含有Cu²⁺

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已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L^-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是

A．11.2 g

B．16.8 g

C．33.6 g

D．5.6 g

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（6分）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）

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在稀H₂SO₄中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl₃ ②Fe₂O₃ ③Cu(NO₃)₂ ④KNO₃，铜粉溶解的是

A．①或②

B．②或④

C．①或②或③

D．上述四种物质中任意一种

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