下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 [ ]A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化
题型:0127 期末题难度:来源:
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小 |
答案
举一反三
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: ① HA + HC2-(少量) == A- + H2C- ② H2B(少量) + 2 A- == B2- + 2 HA ③ H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C 回答下列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_____________ (2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 六种离子中,最易结合H+的是______,最难结合H+的是______。 (3)下列反应一定能发生的是_________ A . H3C + 3 A- == 3HA + C3- B . HB- + A- == HA + B2- C . H3C + B2- == HB-+ H2C- (4) 完成下列反应的离子方程式: ① H3C + OH-(过量):______________ ② HA(过量) + C3- :_______________ |
取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 |
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① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 ③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大 ⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大 A.①⑥ B.②⑤ C.③④ D.①⑤ |
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是 |
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A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2 |
同温度下,pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,分别与锌反应,若放出的氢气质量相同,则下列判断正确的是 |
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A.起始反应速率相同 B.反应所需时间盐酸等于醋酸 C.反应所需时间盐酸小于醋酸 D.参加反应的锌的质量相同 |
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,下列说法正确的是 |
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A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:c1>c2>c3 B.取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是V1=V2=V3 C.完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是V2 =V1 >V3 D.取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应刚开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3, 则其关系是v2 > v1 >v3 |
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