同温度下,pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,分别与锌反应,若放出的氢气质量相同,则下列判断正确的是 [ ]A.起始反应速率相同 B.反应所需时间盐酸
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同温度下,pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同倍数后,分别与锌反应,若放出的氢气质量相同,则下列判断正确的是 |
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A.起始反应速率相同 B.反应所需时间盐酸等于醋酸 C.反应所需时间盐酸小于醋酸 D.参加反应的锌的质量相同 |
答案
D |
举一反三
有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液,下列说法正确的是 |
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A.设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是:c1>c2>c3 B.取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是V1=V2=V3 C.完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时,需三种酸的体积依次为V1、V2、V3,则其关系是V2 =V1 >V3 D.取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应刚开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3, 则其关系是v2 > v1 >v3 |
pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000mL,其pH值与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是 |
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A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.若1< a < 4,则A、B都是弱酸 C.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 D.若a = 4,则A是弱酸,B是强酸。 |
常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应: NaA+ CO2+ H2O==HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O==2HB+ Na2CO3, 则等物质的量浓度的HA和HB溶液电离出H+的能力大小关系是 |
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A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较 |
某温度下, pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中,正确的是 |
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A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 C.a点时,加入相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大 D.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 |
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