下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是 [ ]A. CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B. CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3

题型：海南省模拟题难度：来源：

下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是 [ ]
A. CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄
B. CO₂+H₂O+(CH₃COO)₂Ca=2CH₃COOH+CaCO₃↓
C. 2NaCl+H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄+2HCl↑
D. Na₂SiO₃+Cl₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

答案

举一反三

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是[ ]
A. pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度
B. 物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH₄⁺的物质的量浓度
C. 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
D. 相同温度下，10 mL 0.1 mol/L的醋酸与100 mL 0.01 mol/L的醋酸中的H⁺物质的量

题型：新疆自治区模拟题难度：| 查看答案

取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0. 03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]
A.醋酸与锌反应放出的氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应所需时间长
D.盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应
②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E
③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是____溶液，判断理由是_______________
(2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。
①

②

③c(H⁺)和c(OH^-)的乘积 ④OH^-的物质的量
(3)OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。

(5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

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对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

[ ]

A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH 变为4
B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH^-)都减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

[ ]

①反应所需要的时间B>A　②开始反应时的速率A>B　③参加反应的锌的物质的量 A＝B　
④反应过程的平均速率B>A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤

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