(1)下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦Na2O;⑧K2O;⑨H2O, __________
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(1)下列电解质中,①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4;⑥AgCl;⑦Na2O;⑧K2O;⑨H2O, ______________是弱电解质。 (2)pH相等的盐酸和醋酸,稀释后pH仍相同,则盐酸的稀释倍数______________ (填大.小)。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ,加水稀释相同倍数后, pH大的是_____________________ (3)有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液, ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液,所需酸溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系是_________________________________ ; ②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是_____________________ ; ③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是____________________________________ 。 |
答案
(1)③④⑨ (2)小;氨水 (3)a=b>c;a=b;= |
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,导电能力由强到弱的顺序是 |
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A.HCl=H2SO4>CH3COOH B.H2SO4>HCl>CH3COOH C.HCl>H2SO4>CH3COOH D.HCl=H2SO4=CH3COOH |
中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,体积分别为 V1、V2和V3,则V1、V2和V3的关系正确的是 |
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A.V1>V2=V3 B.V3>V2=V1 C.V1>V2>V3 D.V1=V2=V3 |
现有下列两组溶液: 第一组:0.1 mol·L-1的醋酸和盐酸; 第二组:pH=12的NaOH溶液和氨水。 某同学在实验室中做如下实验: (1)将它们分别稀释成相同pH的溶液,比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小: 第一组_____________________________________________________; 第二组________________________________________________________。 (2)将它们分别加水稀释相同倍数,比较第一组和第二组溶液pH的大小: 第一组_________________________________________________________; 第二组_________________________________________________________。 (3)分析实验结论,导致该结论的最根本原因是_________________________。 |
室温下,pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 |
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A.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 D.加足量的锌充分反应后,醋酸产生的氢气比盐酸多 |
(1)常温下,0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者_________后者(填“<”、“>”或“=”). (2)常温下,0.1 mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者_________. (3)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系是_________ (4)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)________. A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间 (5)25℃时,向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将________. A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 (6)室温下,向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入________试剂. A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水 |
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