物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL,分别加入5g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[     ]A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐

物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL,分别加入5g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[     ]A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐

题型:0103 期中题难度:来源:
物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL,分别加入5g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是[     ]
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率慢
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
答案
BC
举一反三
pH值相同,体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液,分别同时与过量锌粒反应,则正确的描述是[     ]
A.开始时产生H2的速率:硫酸大于醋酸
B.开始时产生H2的速率:醋酸大于硫酸
C.经过t s时产生H2速率:醋酸大于硫酸
D.产生等量H2所需时间,醋酸小于硫酸
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在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:相同点是_______________;不同点是_______________。原因是______________________________。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a______b,反应完毕后生成气体的总体积是a_______b,原因是______________________________。(填“大于”、“小于”、“等于”) 
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有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是[     ]
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
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I、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,选择序号填空:
A.①>②>③ B.①<②<③ C.①=②=③ D.①=③>②
E.①>②=③ F.①<②=③ G.①=②<③ H.①=②>③
(1)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是__________。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______。
(3)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为__________。
II、在相同温度下,物质的量浓度相同的下列溶液:
a、HNO3 b、CH3COOH c、NH4NO3 d、NaOH
(4)溶液的pH由小到大的顺序是__________ ﹝填序号﹞。
(5)水的电离程度由大到小的关系是__________﹝填序号﹞。
题型:0117 期中题难度:| 查看答案
化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) △H >0 达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是____________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是_____________
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)______________________________________
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化 如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_________(填A或B)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 (选填“<”、“=”、“>”)
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
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