物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]A．醋酸与锌反应放出氢气多 B．盐

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物质的量浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入5g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ]
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率慢
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

答案

举一反三

pH值相同，体积也相同的稀硫酸和醋酸溶液，分别同时与过量锌粒反应，则正确的描述是[ ]
A．开始时产生H₂的速率：硫酸大于醋酸
B．开始时产生H₂的速率：醋酸大于硫酸
C．经过t s时产生H₂速率：醋酸大于硫酸
D．产生等量H₂所需时间，醋酸小于硫酸

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在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是_______________；不同点是_______________。原因是______________________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a______b，反应完毕后生成气体的总体积是a_______b，原因是______________________________。（填“大于”、“小于”、“等于”）

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有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是[ ]
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X^-、Y^-、Z^-三者中，以Z^-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

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I、今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，选择序号填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①＝②＝③ D．①＝③＞②
E．①＞②＝③ F．①＜②＝③ G．①＝②＜③ H．①＝②＞③
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是__________。
（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______。
（3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为__________。
II、在相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液：
a、HNO₃ b、CH₃COOH c、NH₄NO₃ d、NaOH
（4）溶液的pH由小到大的顺序是__________ ﹝填序号﹞。
（5）水的电离程度由大到小的关系是__________﹝填序号﹞。

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)

4C(g) △H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是____________若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_____________
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）______________________________________
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_________（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1________m2 （选填“＜”、“=”、“＞”）

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